水样A的pH为7.5，碱度为5.38mmol.L-1，水样B的pH为9.0，碱度为0.70mmol.L-1，若这两种水样以3:2的体积比混合，计算混合后水样的pH和其中的Ca2+浓度(化简到有关H+的方程)。(碳酸电离的平衡常数为：pK1=6.35，pK2=10.33;CaCO3的Ksp=10-8.32)
    
    [总碱度] = CT(α1 +α2) + Kw/[H+] –[H+]
    
    CT = [1/(α1 +2α2)]{[总碱度] + [H+] –[OH-]}
    
    令 α = 1/(α1 +2α2)
    
    当pH值在5-9范围内，[总碱度]≧1.0mmol/L时，[H+] 、[OH-]项可以忽略不计，CT值与总碱度之间存在简化关系：
    
    CT =α [总碱度]
    
    依据题意，这两种水以2：3的体积比混合时，总碱度和碳酸盐总量不变
    
    [总碱度]混合 = (2[总碱度] pH=7.5 + 3[总碱度] pH=9.0)/5
    
    CT混合= (2CT pH=7.5 + 3CT pH=7.5)/5
    

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