解：如果有一个氧化还原半反应：Ox + ne = Red
    
    根据能斯特方程式，则上述反应可以写成：
    
    E=E0-2.303RT*lg([Red]/[Ox])/nF ，当反应达到平衡时，E0=2.303RT*lgK/nF
    
    E= 2.303RT*lgK/nF-2.303RT*lg([Red]/[Ox])/nF = (2.303 RT/nF)(lgK- lg([Red]/[Ox]))
    
    从理论上考虑下式成立：
    
    K=[Red]/[Ox][e]n
    
    即[e]={ [Red]/[Ox]K}1/n
    
    根据pE的定义：pE=-lg[e]= 1/n{lg K –lg([Red]/[Ox])}
    
    将E=(2.303 RT/nF)(lgK- lg([Red]/[Ox]))变形后代入上式，即：
    
    pE= EF/2.303RT
    
    pE0= E0F/2.303RT
    

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